Force de london exemple

Les électrons des atomes ne sont pas seulement attirés par leur propre noyau atomique, mais aussi par les protons dans le noyau des autres atomes. Exemple: un exemple de l`interaction ion-dipôle est l`interaction entre union Na + et de l`eau (H2O) où l`ion sodium et l`atome d`oxygène sont attirés les uns aux autres, tandis que le sodium et l`hydrogène sont repoussés les uns par les autres. Même s`il est faible, des trois forces de van der Waals (orientation, induction, dispersion), les forces de dispersion sont généralement dominantes. Dans ce cas, la charge de l`ion détermine quelle partie de la molécule attire et qui repousse. Par exemple, dans la molécule tétrachlorométhane (CCl4), les atomes de chlore sont plus électronégatifs que les atomes de carbone, et les électrons sont attirés vers les atomes de chlore, créant des dipôles. Cela se produit autour de n`importe quel atome, mais il est plus prononcé dans les composés parce que les électrons se sentent l`attraction attrayante des protons des atomes voisins. La basse température à laquelle les gaz nobles se liquéfient est, dans une certaine mesure, indicative de l`amplitude des forces de dispersion entre les atomes. Lorsque les atomes/molécules sont séparés par un troisième milieu (plutôt que par le vide), la situation devient plus complexe. Quels types de modèles tendent à se former avec des atomes chargés et neutres? Tandis que les autres forces de van der Waals dépendent de l`attraction électrostatique impliquant des molécules chargées de Polar, les forces de dispersion de Londres sont présentes même dans les matériaux constitués de molécules neutres. En ligne, il a beaucoup écrit sur des sujets liés à la science en mathématiques, en physique, en chimie et en biologie et a été publié sur des sites tels que Digital Landing et Reference. Les forces de dispersion londoniennes font partie des forces van der Waals, ou des attractions intermoléculaires faibles. Les forces intermoléculaires ou les IMF sont des forces physiques entre les molécules. La force est une force quantique générée par la répulsion des électrons entre les nuages d`électrons de deux atomes ou molécules alors qu`ils s`approchent les uns les autres.

Exemple: la liaison H ydrogen est considérée comme un exemple spécifique d`une interaction dipôle-dipôle impliquant toujours l`hydrogène. Cette distorsion est appelée la polarisabilité. La force obtient son nom parce que Fritz London a d`abord expliqué comment les atomes de gaz nobles pourraient être attirés les uns aux autres en 1930. Le partage inégal des électrons provoque une polarisation et une contre-polarisation rapides du nuage d`électrons formant des dipôles à courte durée de vie. Cependant, les forces du dipôle ionique impliquent des ions au lieu de molécules uniquement polaires. Les électrons sont plus éloignés du noyau et sont maintenus lâchement. Les forces de van der Waals incluent l`interaction de Keesom, la force de Debye, et la force de dispersion de Londres. Les États apparaissant dans cette somme sont des produits simples des États électroniques stimulés des monomères.

La molécule d`éther diéthylique contient un atome d`oxygène qui n`est pas lié à un atome d`hydrogène, ce qui en fait un accepteur de liaison hydrogène. Ici α A {displaystyle alpha _ {A}} et α B {displaystyle alpha _ {B}} sont les polarisabilités dipolaires des atomes respectifs. L`atome électronégatif attire le nuage d`électrons autour du noyau d`hydrogène et, en décentralisant le nuage, laisse l`atome d`hydrogène avec une charge partielle positive. Bien que la théorie détaillée exige une explication quantique-mécanique (voir la théorie quantique des forces de dispersion), l`effet est souvent décrit comme la formation de dipôles instantanés qui (lorsqu`ils sont séparés par le vide) s`attirent les uns les autres. L`explication de la force de dispersion comme l`interaction entre deux de ces dipôles a été inventé après que Londres est arrivé à la théorie quantique correcte mécanique.

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